Haz Enciclopedia.com tu página de inicio y aprende algo nuevo cada díaPlomo
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Plomo, Pb, 82 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metales del bloque p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 14, 6 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 11340 kg/m3, 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Azul blanquecino | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Peso atómico | 207,2 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 147 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 202 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Xe]44f14 5d10 6s2 6p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (Óxido) | 4, 2 (anfótero) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 600,61 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 2022 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 177,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 4,799 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 4,21 x 10-7 Pa a 600 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 1260 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,33 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 129 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 4,81 x 106 m-1·-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 35,3 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 715,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1450,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionización | 3081,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionización | 4083 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5° potencial de ionización | 6640 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y en condiciones normales (0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
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El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11,4 a 16ºC), de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327,4ºC y hierve a 1725ºC. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.
Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial.
Los compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de trabajadores por su uso inadecuado y por una exposición excesiva a los mismos. Sin embargo, en la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud e la aplicación industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la ingeniería. El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo. En el caso de los compuestos organoplúmbicos, la absorción a través de la piel puede llegar a ser significativa. Algunos de los síntomas de envenenamiento por plomo son dolores de cabeza, vértigo e insomnio. En los casos agudos, por lo común se presenta estupor, el cual progresa hasta el coma y termina en la muerte. El control médico de los empleados que se encuentren relacionados con el uso de plomo comprende pruebas clínicas de los niveles de este elemento en la sangre y en la orina. Con un control de este tipo y la aplicación apropiada de control de ingeniería, el envenenamiento industrial causado por el plomo puede evitarse por completo.
El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental, el mineral más común es el sulfuro, la galeana, los otros minerales de importancia comercial son el carbonato, cerusita, y el sulfato, anglesita, que son mucho más raros. También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que proviene directamente de la desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo). Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común es un contenido de poco más o menos el 10%. Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse.
El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilplomo, forros para cables, elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave y municiones.
Se están desarrollando compuestos organoplúmbicos para aplicaciones como son la de catalizadores en la fabricación de espuma de poliuretano, tóxicos para las pinturas navales con el fin de inhibir la incrustación en los cascos, agentes biocidas contra las bacterias grampositivas, protección de la madera contra el ataque de los barrenillos y hongos marinos, preservadores para el algodón contra la descomposición y el moho, agentes molusquicidas, agentes antihelmínticos, agentes reductores del desgaste en los lubricantes e inhibidores de la corrosión para el acero.
Merced a su excelente resistencia a la corrosión, el plomo encuentra un amplio uso en la construcción, en particular en la industria química. Es resistente al ataque por parte de muchos ácidos, porque forma su propio revestimiento protector de óxido. Como consecuencia de esta característica ventajosa, el plomo se utiliza mucho en la fabricación y el manejo del ácido sulfúrico.
Durante mucho tiempo se ha empleado el plomo como pantalla protectora para las máquinas de rayos X. En virtud de las aplicaciones cada vez más amplias de la energía atómica, se han vuelto cada vez más importantes las aplicaciones del plomo como blindaje contra la radiación.
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2 Precaución 3 Referencia 4 Enlaces externos |
El uso del plomo en pigmentos ha sido muy importante, pero está decreciendo en volumen. El pigmento que se utiliza más, en que interviene este elemento, es el blanco de plomo 2PbCO3.Pb(OH)2; otros pigmentos importantes son el sulfato básico de plomo y los cromatos de plomo.
Se utilizan una gran variedad e compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de fritas de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. El azuro de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos. Los arsenatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
Asimismo, una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PZT, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.Usos industriales
Su utilización como forro para cables de teléfono y de televisión sigue siendo una forma de empleo adecuada para el plomo. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.
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