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Estado de la materia en el cual las fuerzas interatómicas/intermoleculares entre los distintos átomos o moléculas de una susbtancia son tan pequeños que la substancia no adopta ni forma ni volumen fijo, tendiendo a expandirse todo lo posible para ocupar el recipiente que lo contiene.
Las substancias en estado gaseoso cumplen la ley de los gases ideales: PV=nRT siendo P la presión, V el volumen que ocupa el gas, n el númoro de moles de gas que tenemos y R una constante del gas que dependerá de las unidades que estemos utilizando.
Un mol de gas corresponde a 22 litros de gas a temperatura ambiente (20ºC) y presíon de 1 atmósfera
No obstante la definición anterior, los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos/moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
Véase también
Física