Base de Lewis

Teoría de Lewis

El químico estadounidense G. N. Lewis propuso una serie general de definiciones de ácidos y bases. Las sustancias que contienen pares de electrones no compartidos son bases de Lewis. Las sustancias que contienen un átomo que pueda acomodar uno o más pares adicionales de electrones en su capa de valencia pueden actuar como ácidos de Lewis. El amoniaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición . Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

CONSTANTES DE DISOCIACION DE LOS COMPUESTOS TRIALQUILBORO-AMINA A 100°

ACIDO BASE KB ( CH3 )3 B NH3 4.6 ( CH3 )3 B CH3 NH2 0.0350 ( CH3 )3 B (CH3)2 NH 0.0214 ( CH3 )3 B (CH3)3 N 0.472